浓硫酸与铜在加热反应时,生成二氧化硫气体体积2、24L,试计算参加反应的铜的质量是多少?被还原的硫酸物质的量为多少?如果用心百分之98浓硫酸（密度1.84），则浓硫酸体积至少多少？
问题描述：
浓硫酸与铜在加热反应时,生成二氧化硫气体体积2、24L,试计算
参加反应的铜的质量是多少?
被还原的硫酸物质的量为多少?
如果用心百分之98浓硫酸（密度1.84），则浓硫酸体积至少多少？
答
6.3g铜
硫酸物质的量为0.1moi
答
若是在标准状况下，则铜质量为6.4克，被还原的硫酸为0.1mol
答
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O
标况下2..24LSO2,可知参加反应的CU为1mol,其质量为6.35g.被还原的硫酸的物质的量为1mol.
根据c=1000ρw/M,则c=18.4mol/l,反应需2mol,则V=2/18.4L=0.1087L=108.7ML