浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）试计算：1.该硫酸的质量分数2.反应后生成硫酸铜的物质的量3.若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:41:05

问题描述：

浓度为18.4mol/L（密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）
试计算：1.该硫酸的质量分数
2.反应后生成硫酸铜的物质的量
3.若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?

答

1、根据质量分数与物质的量浓度之间的转化关系硫酸的质量分数为：98g/mol*18.4mol/L/1000*1.84g/mL=98%2、2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol,转移电子0.2mol所以铜失去的电子也应是0.2mol,生成的硫酸铜为0.2mol3、溶...