某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸M（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为多少？（2）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
问题描述：
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| M（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（1）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
答
知识点：本题考查混合物的有关计算，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，难度中等．
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=
=0.15mol，故盐酸的浓度为3.36L 22.4L/mol
=3mol/L，0.15mol 0.05L
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（2）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=
①2.24L 22.4L/mol
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO3的质量为0.05mol×84g/mol=4.2g，
NaHCO3的质量分数为
×100%=45.65%，4.2g 9.2g
答：混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%．
答案解析：（1）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=
计算；n V
（2）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算其质量分数．
考试点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，难度中等．