把一定铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中铁离子和亚铁离子的浓度相等.则已反应的铁离子和未反应铁离子的物质的量之比是多少
问题描述：
把一定铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中铁离子和亚铁离子的浓度相等.
则已反应的铁离子和未反应铁离子的物质的量之比是多少
答
假设生成的Fe^2+ 为x，
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
2 3
y x
则y=(2/3）x
因为所得溶液中铁离子和亚铁离子的浓度相等，即剩余的Fe3+ 也为x，所以，参加反应的Fe3+ 和未反应Fe3+ 的物质的量之比为y/x=2：3
答
FE+2FE(3+)=3FE（2+）
最后有铁离子，所以是铁完全反应，设铁为X，氯化铁为Y
有3X=Y-2X
所以比为1：5
（不好意思，看错题目，这是原来铁和氯化铁的比）
答
Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+
假设生成的Fe^2+ 为x,则剩余的Fe^3+ 也为x,参加反应的Fe^3+ 为2/3x
所以答案是2：3