化学方程式中反应物和生成物能不能互换?

三楼那八级的朋友：你这么回答可很容易误导别人啊！首先，我们不能从大方面讲这个问题，我们就从高中化学水平的层面上来分析这个问题。
我个人理解，化学反应按照方向划分，可分为单向反应和可逆反应两种类型。
所谓单向反应就是我们平时最容易接受和理解的，例如，2H2+O2=(反应条件：点燃）2H2O，在这个反应中，在反应初期，反应物和生成物都存在，但到反应结束时，至少有一种反应物耗尽，至此反应物和生成物不可能同时存在，所以这是单向反应。
而双向反应又称可逆反应，例如，氢氧化铵NH4(OH)有时也写成NH3•H2O俗称氨水，这里给你介绍NH4(OH)==(其实是个双向箭头画不出来）H2O+NH3↑（向上的箭头代表反应物的物理状态为气体，这不用我多说了。）这个反应过程是一个可逆的过程，首先我们任意取某一时刻为反应的起始时刻，NH4(OH)水溶液中的NH4(OH)在水中水解为H2O和NH3及水和氨气。这个反应的进程很慢，因为在反应过程中，在NH4(OH)水解为H2O和NH3的同时，水中的NH3也在和水发生化合反应生成NH4(OH)，反应物和生成物同时存在，并且化学反应朝着相反的方向同时进行，这时决定反应的方向是向正向，还是逆向，主要取决于反应的外部条件。例如反应温度（即氢氧化铵水溶液的温度），水溶液的温度升高导致其对气体的溶解率降低，此时就会有更多的NH3气体分子从溶液中溢出，反应朝着正向（即分解方向进行）；外部压力（即氢氧化铵水溶液所处空间气压），外部气压高，使得水溶液的气体溶解率升高，使得水溶液中NH3浓度升高，反应朝着逆向（即化合方向进行）。
怎么理解可逆反应条件和反应机理呢，其实是大自然的一个普遍规律在起作用。即物质总是从浓度高的区域向浓度低的区域扩散。
刚刚可逆反应里，如果作为生成物的NH3，不断的从水溶液中溢出至大气中，势必使水溶液中NH3的浓度降低，那么反应就要朝着正向（即分解方向）进行，或者说着此时此种条件下，分解反应的趋势要大于化合反应的趋势，于是反应朝着正向进行（分解方向）。逆向的情况不多赘述。

可以，可逆反应

可以,但条件可能不同,可逆反应的条件就相同.
例：2H2 + O2 === 2H2O （点燃）
2H2O ==== 2 H2 + O2（电解）
N2 + 3H2 ===可逆====2NH3
2NH3===可逆====N2 + 3H2

不可以的，也有的是可逆反应，反应物生成生成物的同时，生成物也生成了反应物