在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）A. V1=10V2B. V1＞10V2C. V1＜10V2D. V2＞10V1

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:14:30

问题描述：

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是（　　）
A. V₁=10V₂
B. V₁＞10V₂
C. V₁＜10V₂
D. V₂＞10V₁

答

pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，根据题意知，C₁（NH₃．H₂O）V₁=C₂（NH₃．H₂O）V₂，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以

＞10，
所以得V₁＞10V₂，故选B．
答案解析：同一弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，其电离程度越小，中和等浓度等体积的盐酸所用的氨水体积与氨水的浓度有关．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，难度中等．