某100毫升的硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算.溶液中H2SO4的物质的量浓,(2)向上述溶液中加足够的铁粉，产生气体的体积(标准状态)
问题描述：
某100毫升的硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算.溶液中H2SO4的物质的量浓,
(2)向上述溶液中加足够的铁粉，产生气体的体积(标准状态)
答
物质的量浓度=物质的量/体积
则c=n/V=0.1/0.1mol/L
2、n（H2)=0.5*n(H+)=0.5mol
V（H2）=0.5*22.4=11.2L
答
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度：C=n/v=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L
即溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.
（2）设产生气体的体积为V（H2）L.
因为向上述溶液中加足够的铁粉
所以：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1mol 1mol
0.1mol n(H2)
n(H2)=0.1mol*1mol/1mol=0.1 mol
V（H2）=0.1mol*22.4L/mol=2.24(L)
向上述溶液中加足够的铁粉,产生气体的体积(标准状态)