铝为负极 C为正极,电解质溶液为稀盐酸,电极反应式怎么写?

相关推荐

• A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为______．
• 原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
• 黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为：2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若在c(OH-),c(S2-）均为0.1mol/L的混合液中滴加FeCL2溶液,最先生成的沉淀是__________(这道题请详解,我对Ksp的一些公式和知识还不太清楚,希望越详细越好!）Ksp[Fe(OH)2]=8*10^-16 ( 不好意思，没注意……）。
• 电解池和原电池的混合现有两个多孔石墨电极浸在饱和NaCl溶液里,1为左边那根,2为右边那根,1连着电源负极,2连正极,这之间还有个开关S1,这是一个电路.此外,两根石墨电极还与一个发光二极管相连,这之间有个开关S2,也就是说,这两个电路工作的时候互不相关的.现在接通S1,S2断着,反应一段时间后（电极未脱离液面）,断开S1,接通S2,发现二极管发光了,这个时候2号电极的反应式是什么 1号的是什么 答案上写2号是Cl2+2e-=2Cl- 我现在知道了反应是NaOH和Cl2的反应 可是为什么原电池的电极反应式是这样写的?难道1号的反应式是Cl2生成正一价Cl?
• 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
• 铝为负极 C为正极,电解质溶液为稀盐酸,电极反应式怎么写?
• 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-C. 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D. 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
• 锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3.则下列叙述中正确的是（　　）A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
• 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2,CH4,CO,C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置.它可以直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH~=CO3(2~)+3H2O.这个方程式打的= 应该是 1甲烷+2氧气+2氢氧根离子=碳酸根离子+3水问题（1）负极上的电极反应为__________________________.（2）消耗标准状况下的5.6L O2（氧气）时,有_______mol电子发生转移.（3）开始放电时,正极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”、“不变”）
• 1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?5.为什么构成原电池加快反应速率?
• 铅蓄电池在放电时的电极反应式
• 石墨做电极电解AgNO3溶液的正极,负极,总反应