过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子.那它的极性键和非极性键分别是?

相关推荐

• 烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（　　） A.通过非极性键 B.形成四对共用电子对 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
• 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六.科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
• 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（　　）A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
• 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　　）A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2
• 以下关于甲烷的说法中，错误的是（　　）A. 甲烷是最简单的有机化合物B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中的4个C-H键完全相同D. 甲烷分子中具有非极性键
• CH4.CCl都是含有极性键的非极性分子.
• 为什么说甲烷是含有极性键的非极性分子
• X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M.下列说法正确的是（　　）A. 若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B. 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C. 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D. 若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
• 只含有极性键的分子不一定是极性分子.如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子.为什么?
• 化学：已知X、Y、Z、W是四种短周期元素,且原子序数依次增大.X、W同主族W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和.Y与X形成的分子中有3个共价键.常温下,Y与Z组成的化合物是红棕色气体.请回答下列问题：⑴写出X、Z两种元素的元素符号⑵由以上四种元素两两形成的化合物中：①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为?它所含的共价键属于极性还是非极性键?②含有极性共价键和非极性共价键并且具有漂白性的化合物的电子式为?⑶由X、Y、Z三种元素形成的常见离子化合物是?（填化学式）；X与W形成的离子化合物的电子式为?
• 关于晶体场理论我始终不能很好的理解晶体场理论,看书也看不懂
• 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）A. Na2O2B. NH4ClC. CH4D. H2O2