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高中化学弱酸制强酸的特例?为什么会有特例?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:15:23

问题描述：

答

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4（沉淀） HCl+AgNO3=AgCl...

关于侯式制碱法的问题为什么向饱和NaCl溶液中先通入NH3气体,后通入CO2会有难在饱和Na2CO3中溶解的NaHCO3产生,而先通入CO2后通入NH3就很少有沉淀产生?先通入CO2会产生盐酸？难道是NaCl+CO2+H2O=HCl+NaHCO3?NaCl是中性，CO2撑死也只能算是弱酸性，弱酸能制强酸？
为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
高中化学弱酸制强酸的特例?为什么会有特例?
SO2与Br2反应不是违背了强酸制弱酸的原理吗那为什么反应是对的
弱酸制强酸的特例有哪些
初中阶段强酸制强酸的特例和弱酸制强酸的特例
有弱酸制强酸的特例,那有没有弱碱制强碱的特例?
碳酸氢根能不能和亚硫酸氢根反应根据我个人对强酸制弱酸的理解它们是不反应的,但是过量的碳酸氢根和亚硫酸反应却生成亚硫酸根,这是为什么?
高中化学强酸制弱酸的问题
CaCO3与HClO溶液为什么不能反应生成CaHCO3?碳酸钙在水中有溶解平衡,而且HClO酸性比碳酸氢根强,强酸制弱酸,若碳酸根与HClO生成HCO3-,会使平衡右移,然后继续反应.这样想挺合理的,为什么老师说不会反应……
强酸为什么可以制弱酸
关于酸的分类有机酸与无机酸有什么区别一元酸与二元酸有什么区别有三元.N元酸吗含氧酸与无氧酸有什么区别误会了.我指的是性质上的不同

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