高中化学 强酸制弱酸的问题
问题描述：
高中化学 强酸制弱酸的问题
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”
有三个反应：
1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA
3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
由反应1可知,酸性：HA＞H2C-,那么能否判断HC2-的酸性与HA、H2C-酸性的关系?如果能怎样判断?
由反应2可知,酸性：H2B＞HB-＞HA,其中HB-的酸性是如何判断出来的?
由反应3可知,酸性：H2B＞H3C＞HB-,其中HB-的酸性是如何判断出来的?
A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-,为什么?
答
反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-
反应2中如果HB-
因为C3-的碱性最强,质子水解一般显酸性且C3-的带电量最大,最容易吸引质子
HB-的酸性最强,质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小,吸引质子的能力较小