亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?

相关推荐

• 氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式 H+ + OH- ==H2O,为什么是这个呢?我记得我们的老师说过这个离子方程式是用来表达碱与酸的~然后如果是这个是怎么推导来的?能不能给我写过程
• 亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
• 下列有关离子浓度的关系正确的是（　　） A.碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 若氢氧化钠和硫酸氢铵混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).我的问题是为什么氨根大于氢氧根啊?
• 亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么 离子浓度
• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
• 化学水解与电离溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等.碳酸氢钠在溶液中即有电离,又有水解.电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-﹤=﹥H++CO32-水解离子方程式：HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-根据上面的叙述可得碳酸氢钠的质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-) 为什么碳酸氢根电离出的碳酸根不继续水解生成碳酸氢根 因为碳酸根浓度太小么?
• 亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么 离子浓度亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么离子浓度大小顺序为Na离子浓度大于碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子大于氢离子
• 酒精和盐能互溶吗
• 盐是否溶解于酒精?求15.C时盐在100G酒精中的溶解度