炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

答

5000g 5%的CuSO₄溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%-5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：

4750g

80%

=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO₄溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g-250g=937.5g
设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x
2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄
     128       320
   x×1.25g/L    937.5g

128

320

＝

x×1.25g/L

937.5g

x=300升
答：可处理废气300升．
答案解析：首先计算出足量氧化铜粉末与二氧化硫反应生成的硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量求出参加反应的二氧化硫的质量，从而求出废气的体积．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．