炼钢厂用含SO2的的废气制备CuSO4.生产中,向混有氧化铜粉末的硫酸铜溶液中通入废气,反应为反应为2CuO+2SO2+O2=2CuSO4.如果用足量氧化铜粉末和5000克5%的CuSO4溶液处理废弃后得到CuSO4溶液质量分数为20%,计算：1..反应中生成CuSO4的质量2.反应中同时可以吸收二氧化硫的质量3.若每升废气中含有1.25克二氧化硫,则可以处理废气多少升答案请详细点,并标号123.谢谢!
问题描述：
炼钢厂用含SO2的的废气制备CuSO4.生产中,向混有氧化铜粉末的硫酸铜溶液中通入废气,反应为
反应为2CuO+2SO2+O2=2CuSO4.如果用足量氧化铜粉末和5000克5%的CuSO4溶液处理废弃后得到CuSO4溶液质量分数为20%,计算：
1..反应中生成CuSO4的质量
2.反应中同时可以吸收二氧化硫的质量
3.若每升废气中含有1.25克二氧化硫,则可以处理废气多少升
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答
(1)先可以算出原来CuSO4的质量为250g,水的质量为4750g,因为溶液中水的质量一直没变,所以反应后溶液质量为5937.5g,所以生成CuSO4质量937.5g （2）用方程式来算,可得吸收SO2质量为375g （3）根据第（2）问算出的答案,可得废弃300升 采纳我啊.自己算的.