将5克,Na-Al合金投入足量的水中,得澄清溶液,且该溶液中只含有一种盐类溶液求：1.原合金中Na、Al的质量；2.反应过程中生成氢气的物质的量.

呵呵，根据反应实质（2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2),要得到无色澄清溶液，只含一溶质，则两者恰好反应，故nNa=nAl，即mNa=2.3g，mAl=2.7g。生成氢氯就自己求吧！

（1）由于只有一类盐溶液,那么分析一下可能的反应
1.钠与水生成氢氧化钠
2.铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠和氢气
所以可知钠和氢氧化钠的物质的量比是1:1
铝和氢氧化钠的物质的量的比是1:1
所以钠与铝的物质的量比是1:1
所以钠的质量为2.3克
铝的质量为2.7克
（2）由（1）得钠的物质的量是0.1摩
铝的物质的量是0.1摩
所以生成氢气物质的量为0.05+0.15=0.2摩