1、有人认为NO2之所以称为混合酸酐是因为：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②2NO2+H2O=HNO3+HNO2；3HNO2=HNO3+2NO+H2O③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O你认为正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是：A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②2、把7.2g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol,若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是：A、3.5 mol/L B、4.5 mol/L C、7.0 mol/L D、9.0 mol/L会做的朋友帮个忙,最好带上思路和步骤!

1.D
因为第三个不对，由于NO参与反应无法确定NO2是不是混合酸酐，所以排除一下只有D对

2.发生3个反应
Fe+4HNO3=Fe（NO3)3+NO+2H2O
Fe+6HNO3=Fe（NO3)3+3NO+3H2O
2Fe（NO3)3+Fe=3Fe（NO3)2
请自己注明气体符号，我打不上去
由题知反应掉0.1mol的铁，即产生0.1mol的Fe（NO3)2，总共失去0.2mol电子，
令NO2物质量为x，NO为0.08-x
由题和电子守恒定律得方程
x+3（0.08-x）=0.02
解得x=0.02，所以NO物质量为0.06mol
再根据一开始列出来的前两个方程式所得的物料关系，可知道
n（HNO3）=4n（NO）+2（NO2)=0.24+0.04=0.28mol
c=0.28mol/0.04L=7mol/L

解析：
（1）NO2之所以称为混合酸酐，是因为NO2可以自身发生歧化反应（自身既升高又降低）而与水或碱产生硝酸（盐）和亚硝酸盐
①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（正确，属于歧化反应，自身既升高又降低）
②2NO2+H2O=HNO3+HNO2（正确，属于歧化反应，自身既升高又降低）
3HNO2=HNO3+2NO+H2O（错误，这个反应与NO2无关）
③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（错误，这是归中反应，与歧化反应是逆反应，所以不能证明）
综合考虑①②正确，有一个反应能证明就可以算为正确
所以选择 D
解析：
（2）
把7.2g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g
说明Fe过量，所以反应后必然生成Fe（NO3）2
因为有反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
反应掉的Fe质量=7.2g - 1.6g = 5.6g
物质的量=5.6g / 56g/mol = 0.1mol
Fe（NO3）2中Fe于NO3-物质的量之比 = 1：2
所以起酸性作用的硝酸物质的量=0.1mol *2 = 0.2mol
产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，气体中的N元素全部来源于HNO3
Fe与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO
物质的量NOx：HNO3=1：1
所以起氧化作用的硝酸物质的量=0.08mol
所以反应前硝酸物质的量=0.2mol + 0.08mol = 0.28mol
硝酸物质的量浓度=0.28mol / 0.04L = 7mol/L
故选择 C

1、D所谓“混合酸酐”就是说是几种酸的酸酐的混合体,所以依然要遵守酸酐的定义,即“和H2O反应生成酸”或“和碱反应生成盐和H2O”2、C因为还有固体（Fe）剩余,所以溶液中的盐只能是Fe(NO3)2,且HNO3无剩余.参与反应的F...

1.D因为
（1）和H2O反应生成酸(酸酐的定义)
（2）和碱反应生成盐和H2O(酸酐的定义)
（3）描述的是NO2和NO各一摩尔的混合物是亚硝酸的酸酐。。。
2. 铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2,由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)=(7.2g-1.6g)/56(g/mol)=0.1mol,所以c(HNO3)=(0.08mol+0.1mol×2)/0.04L=7.0 moloL-1
答案：C