将一定量的CO2气体通入含0.1mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中.1.若正好使Ca(OH)2 完全转化为沉淀,需通入多少升的CO2气体2.若现在生成8g沉淀,求通入了多少升的CO2气体.标准状况下
问题描述：
将一定量的CO2气体通入含0.1mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中.
1.若正好使Ca(OH)2 完全转化为沉淀,需通入多少升的CO2气体
2.若现在生成8g沉淀,求通入了多少升的CO2气体.标准状况下
答
2.24L
1.792L
答
1.由适量时Ca(OH)2+CO2=CaC03+H20所以0.1molCa(OH)2需要0.1molCO2又由L=n×Vm所以L(CO2)=0.1mol×22.4 L/mol=2.24 L2.由n=g/M所以8g沉淀需 8/100 molCaCO3所以需8/100 molC02又由V=n×Vm得V(CO2)=(8/100mol)×22.4 L...