4L 1mol/L 硫酸 ,加入足量Cu ,产生什么气体,体积是多少?

相关推荐

• 50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
• 在标准情况下进行甲乙丙三组实验在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取300mL同浓度同物质的量的硫酸溶液分别加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录如下：1甲 合金质量g 2.55 生成气体体积L 2.802乙 合金质量g 3.85 生成气体体积L 3.363丙 合金质量g 4.59 生成气体体积L 3.36①则甲中硫酸______(过量/适量/不足量）,理由__________________ 乙中硫酸______(过量/适量/不足量）,理由__________________②求合金中Mg,Al的物质的量之比
• 已知Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O.浓硫酸和铜片加热反应后,铜片反应完全溶解后测得产生0.1mol气体,把反应后溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量的BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液中的物质的量是多少?让我看的懂-
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 钢是铁的合金,主要由铁和碳等元素组成,现取某钢样粉末30克(假设只含fe和C)在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的石灰水中,得到3克白色沉淀,（1）计算此钢样粉末中铁的质量分数（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加入到50克质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示（标准状况下,2克氢气的体积为22.4L） 实验序号 1 2 3加入钢样粉末的质量/ g 3 6 9生成气体的体积(标准状况)/L 1.12 2.24 2.8请根据表中的数据计算稀硫酸中硫酸的质量分数(3)若在实验2中继续加入M克钢样粉末,请用含M的代数式表示反应结束后剩余的全部固体的质量.要有步聚的解题
• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
• 胶*备问题胶*备对溶液浓度,反应时操作,滴加试剂的顺序的要求是什么?例:下列制备胶体可行的是:A:0.5mol/l Bacl2溶液和等体积的2mol/l的硫酸混合振荡B:把1ml饱和的Fecl3溶液逐滴加入20ml沸水中,边加边振荡C:1mol/l的NaOH溶液滴到1mol/lFecl3溶液中.请问制备时对所加溶液浓度有什么要求吗?好象浓度太大就会成为沉淀了.那怎么控制呢,应该是多少才适合?与所制备的胶体有什么关系?
• 一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
• 高一必修一化学题,求解将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.1.求NO,NO2的体积各为多少升.?2.待产生的气体全部释放后,向溶液加入100毫升,a mol/L 的NAOH溶液,恰好溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?求完整的解题过程和思路,谢谢.3x/22.4+y/22.4=1这个是什么呢
• 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物,右盘烧杯中加入7.8g CaO,天平再次平衡,则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g
• 500ml稀硫酸与足量zn反应,放出5.6L氢气(标准状况下),则该稀硫酸的物质的量的浓度为多少?