各种溶液为什么必须在干燥试管中混合
问题描述:
各种溶液为什么必须在干燥试管中混合
答
相关推荐
- 1 苯和溴的混合液加入到铁颗粒中,瓶口接一导管再通入试管CCL4中,发现管口有白雾,液体变橙色.分别是什么原因呢?2醋酸加入到粉末状贝壳后,瓶口接一导管再通入试管饱和NA2CO3中,会有什么现象?原因呢?3浓HCL加入到MNO2中,瓶口接一导管再通入试管KI-淀粉溶液,为什么试管不会变蓝?4.浓氨水加入到生石灰中,瓶口接一导管再通入试管AGNO3中.先产生沉淀后消失.什么原因呢?知道的好心人说下咯.感激不尽
- 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是() 钠:熔点97.5 沸点883; 铝:熔点660 沸点2467 铜:熔点1083 沸点2567; 铁:熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.(1)理论上可收集到标准状况下的气体多少L?(2)实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?)
- 科学实验中,存在着许多1+1不等于2的有趣现象.下列各种过程中,关于1+1不等于2的说法错误的是()A1克酒精和1克水混合后的总质量不等于2克BC1克纯碱和1克硫酸溶液充分混合后溶液质量不等于2克D我觉得C的答案是正确的,为什么是选A呢?
- 2012扬州化学中考题最后一题,求解析Ⅱ测定碘含量 资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深; ③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg 步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI). 步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应). 试管编号 1 2 3 4 5 KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10 测试液滴数 10 10 10 10 10 蒸馏水滴数 0 5 10 15 20 步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照. (8
- 初三化学小题目1. 18gH2O含有3mol原子——是对还是错?为什么?2.某兴趣小组用右图装置(碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽,经常用作干燥剂),整套装置质量为16克, 测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数.测得相关数据如下:整套装置16克.称量:整套装置+过氧 + 二氧化锰0 .5 g称量 ==》 整套装置+剩余的混合物83.7 g化氢溶液84 .0 g请回答:(1)双氧水样品中加入二氧化锰,二氧化锰起 作用,反应生成氧气的物质的量为 .
- 高一 化学 急啊,非常急 请详细解答,谢谢! (20 10:52:24)(1).将金属钠块投入FeCl2溶液中,等反应完成后,过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热,最后得到的主要固体是__________,请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________ _.(2).在氯化铁溶液中,①加入_____________溶液呈血红色.②加入KOH溶液,现象__________________. ③加入_____________生成白色沉淀.★④通入硫化氢,现象___________________.⑤ 加入氢碘酸溶液, 离子方程式为__________ ______. 13、按下列流程,分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末,在A—I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需
- 化学电荷守恒法例题:将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为( )A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1解析:1个 Ca2+ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+) = n (Cl-) + n (Br-)为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下
- 自己设计了一个实验是从土壤中分离及筛选产纤维素酶菌,结果培养了36小时平板上一个菌也没长出来为什么啊实验器材及药品:选择培养基:KH2PO4 0.5g,MgSO4 0.5g,(NH4)2SO4 5g,CMC-Na 2g,琼脂20g,刚果红(10mg/ml配制灭菌后按1ml CR/200ml培养基加入),PH=自然定容1000ml.高压灭菌锅,摇床,恒温培养箱,500ml三角瓶,培养皿,移液枪及枪头,试管及试管架,酒精灯等.1、在底物富集的地方(土下10cm)采土样20g于三角瓶中加水后放入摇床中摇40min.2、将培养基及刚果红(CR)溶液配制好后和枪头,培养皿、各装有10ml水的试管放入灭菌锅中121℃下灭菌 20min.3、将CR溶液倒入培养基中后再倒平板.4、用移液枪将土样吸取0.2ml菌悬液到无菌水中,一次梯度稀释到10-1 —10-7 .5、涂布10-4—10-7的菌悬液后37℃下培养24h.....因为一些原因导致 氮源用硫酸铵,是否需要用有机氮混合搭配?PH搞忘调了,悲剧啊 原本想的
- 如图所示,在玻璃管中加入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体并靠近火焰点火.(酒精灯加热水 酒精喷灯加热铁粉(1)玻璃管中主要反应的化学方程式是(2)干燥罐内可装入的试剂是?其作用是?(3)实验开始时应先点燃?实验结束时,应先熄灭?(3)我不懂 为什么是先熄灭酒精灯 再熄灭酒精喷灯?解析讲的是“试验时应先加热烧瓶,产生水蒸气后再加热玻璃管,防止铁粉被氧化.实验过程应控制水蒸气的产生量 不宜太多” 为什么?
- 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序):(1)分离出纯净的乙酸乙酯(2)连接装置,使产生的蒸汽经导管通到盛有4ml的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)的15ml试管中(3)待小试管收集到4ml产物时停止加热,撤下小试管并用力震荡,然后静置待其分层(4)小心加热大试管中的混合物(5)在30ml的大试管中按一定比例配制浓硫酸,乙酸,乙醇的混合物.试回答下列问题:(1)把上述步骤按先后顺序排序(填序号):.(2)如何配制混合液?(3)写出该反应的方程式:,反应中浓硫酸的作用:.(4)在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处,其原因是 ,原步骤(4)中为什么要小心加热?(5)原步骤(3)所能观察到的现象是 ,其原因和结论是 .(6)从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 需要过量一些,其原因是 .
- 加热烘干试管,试管口怎样倾斜
- 既是酸又是碱的物质有哪些?有既是Lewis酸又是Lewis碱的物质吗?