2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生氢气多少g
问题描述：
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生氢气多少g
答
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2
24-----------------2
2。4---------------X
X=0。2g（H2）
2 AI +3 H2SO4 = AI2（SO4）3 + 3H2
54-----------------------------6
2。7-------------------------Y
Y= 0。3g（H2）
答
Mg -- H2
24 2
2.4 x
x=0.2克
2Al -- 3H2
54 6
2.7 y
y=0.3克
2.4g镁产生氢气0.2g
2.7g铝产生氢气0.3g