已知NH3 和NO的物质的量之和为1mol,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求NH3与 NO各为几mol3mol NO 0.7molNH3
问题描述：
已知NH3 和NO的物质的量之和为1mol,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求NH3与 NO各为几mol
3mol NO 0.7molNH3
答
1.4g是0.05mol
1.x+y=1
x-y=0.05*2
答
NH3经氧化可得N2 ，NO经还原可得氮气，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，1.4克N2是0.1摩尔的氮原子，说明NO比NH3多0.1摩尔，所以NH3的物质的量＝（1－0.1）/2=0.45mol,NO的物质的量＝1-0.45=0.55mol
答
4NH3+6NO=5N2+6H2O
3份N2是还原产物,2份是氧化产物,中间差着一份,就是多出的1.4g,也就是0.05mol.
4NH3--6NO——变化的N2
4 6 1
0.2 0.3 0.05
这样的话,如果是完全反应,他的反应物是量不足的,所以必有一方过量.
如果氨气过量,就是0.7mol氨气0.3molNO