一道关于氧化还原的高中化学题对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么?怎么知道反应的NO的物质的量与还原得到的N2比经氧化得到的N2的差量成正比?）
问题描述：
一道关于氧化还原的高中化学题
对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么?怎么知道反应的NO的物质的量与
还原得到的N2比经氧化得到的N2
的差量成正比?）
答
意见同楼上的。
答
6NO+4NH3=5N2+6H2O，
按此式反应，NO发生还原反应生成3mol，NH3发生氧化反应生成2mol
还原得到的比氧化得到的多1.4/28mol=0.05mol,故NO反应0.05*6mol=0.3mol
答
先配平化学方程式NO为系数6 ,NH3为4,N2为5,H2O为3.假设NO的物质的量为x mol.则还原得到的N2为1x/2 ,氧化得到的N2为1x/3,差为1x/6 即为1.47g 因此1x/6 *28=1.4 结果为0.3