3.下列说法不正确的是（ ）A熔融NaCl能导电是因为熔融NaCl中含有可*移动的离子B氯化氢溶于水能导电,但是液态氯化氢不能导电C氯化氢是电解质,但是盐酸非电解质DBaSO4固体不导电,但是它属于电解质
问题描述：
3.下列说法不正确的是（ ）
A熔融NaCl能导电是因为熔融NaCl中含有可*移动的离子
B氯化氢溶于水能导电,但是液态氯化氢不能导电
C氯化氢是电解质,但是盐酸非电解质
DBaSO4固体不导电,但是它属于电解质
答
选C.盐酸是混合物，而电解质，非电解质均指化合物，因此它既不是电解质也不是非电解质。
答
C盐酸既不是电解质也不是非电解质
答
我选择了A、C，但教辅书中提供的答案只有C。请各位网友帮忙解答，并附上解析（具体思考过程），万分感谢！ 我们分析可知Y必定是15号元素P， Z 只
答
c 明显的
答
C
答
C 盐酸是溶液，混合物，电解质和非电解质一定要是化合物
答
选择C 盐酸为氯化氢的水溶液 是混合物。既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质都是针对于化合物而言的。
答
A.正确.NaCl是强电解质,在熔融状态下完全电离为Na+和Cl-,*移动的离子在电场下作定向移动而导电.
B.正确.氯化氢是共价化合物,液态是共价键不断裂,故无*离子,不导电,但溶于水时共价键会断裂,产生*离子,可以导电
C.错误.氯化氢在水溶液中能导电,所以是电解质.盐酸是混合物,电解质和非电解质都要是化合物,所以盐酸既不是电解质,也不是非电解质.
D.正确.硫酸钡在熔融状态下能导电,所以它是电解质.
答案是【C】
答
c 因为盐酸是混合物 既不是电解质也不是非电解质