将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）A. 图线x表示镁的反应情况B. 铁消耗的稀盐酸质量最大C. 镁、锌一定过量，铁可能反应完D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完
问题描述：
将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A. 图线x表示镁的反应情况
B. 铁消耗的稀盐酸质量最大
C. 镁、锌一定过量，铁可能反应完
D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完
答
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大...
答案解析：由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应．
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强．