化学关于铁的离子鉴别题向氧化铁,氧化铜,铁,铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是答案为什么是“一定有亚铁离子 可能有铜离子”各物质的反应先后是怎么样的
问题描述：
化学关于铁的离子鉴别题
向氧化铁,氧化铜,铁,铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
答案为什么是“一定有亚铁离子 可能有铜离子”
各物质的反应先后是怎么样的
答
过量的稀硫酸与氧化铁，氧化铜，铁都反应，但不与铜反应。
稀硫酸与氧化铁反应生成Fe2(SO4)3和H2O， （1）
稀硫酸与氧化铜反应生成CuSO4 和H2O , （2）
Fe3+ 与 Fe 生成 Fe2+ ， (3)
Fe 和 Cu2+ 反应生成 Cu 和 Fe2+。 (4)
Fe3+ 与 Cu 反应生成 Fe2+ 和 Cu2+,(5)
随着(3)(4)反应的进行，Fe会全部反应完。此时如果还有Fe3+就会与Cu发应生成Cu2+；如果没有了Fe3+，同时Fe过量可以看出Cu2+全部变为Cu.
其中Fe2+是必然存在的，而Cu2+要根据各个成分量来横算。
答
铁会和三价铁反应，也会和二价铁反应，如果铁比较多，溶液中就只有二价铁了，所以一定有二价铁，不一定有铜离子
答
开始+3价Fe氧化Fe原子,变成二价的Fe离子,如果Fe原子少量,则氧化一部分铜原子.
如果+3价Fe原子少量,这Fe原子过量,这剩余的Fe原子置换Cu离子,直至没有了铜离子,如果Fe原子充足,Cu全部置换成原子.只剩2价 的Fe离子了,
所以一定有二价的Fe离子,可能会有Cu离子.
答
稀硫酸会与氧化铁、氧化铜、铁反应，所以会有亚铁离子。
而硫酸铜会与铁反应，要是铁过量的话就不一定会有铜离子存在