0.05mol/l醋酸的ph

问题描述:

0.05mol/l醋酸的ph

CH3COOH=H+ + CH3COO-
起始:0.5
电离:X X X
平衡:0.5-X X X
K=X^2/(0.5-X)=1.75*10^-5
解得X=?,再求X的负对数-lgX即可.