氮气具有的性质

（1）N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不产生污染物；
（2）N2本身无毒，不会对在气产生污染，有 利于保护环境；
（3）大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源。
(4)本身不燃烧，也不支持燃烧，难 溶于水

氮气的概述、化学性质
一、概述
氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体。沸点为-195.8℃.
二、化学性质
通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。室温下元素氮能够被固定在生物系统中。这种过程的机理现在还未知。另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。
在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：
3H2+N2→2NH3
O2+N2→2NO
3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba)
和氧气反应： N2+O22NO
和氢气反应： N2+3H22NH3
和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物.

物理性质：无色无嗅味气体,比空气稍轻,难溶于水
化学性质：氮原子有较强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,所以氮气化学性质不活泼.但在高温下,破坏了共价键,氮气可跟许多物质反应
和氧气反应：N2+O22NO
和氢气反应：N2+3H22NH3
和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
用途：可用于合成氨,液氮气作冷冻剂,氮气可用于储藏粮食