已知标况下氧气的密度为1.429g/l,某同学取一定质量的高锰酸钾充分加热至不再反应,测的剩余固体的质量为28.4g,集气瓶中收集的氧气的体积为20l,求高锰酸钾的质量.
问题描述：
已知标况下氧气的密度为1.429g/l,某同学取一定质量的高锰酸钾充分加热至不再反应,测的剩余固体的质量为28.4g,集气瓶中收集的氧气的体积为20l,求高锰酸钾的质量.
答
设高锰酸钾的质量为xg，根据条件计算得氧气的质量：1.429X20=28.58g。
根据化学方程式：
2KMnO4 ===△=== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 28.58
计算得x=316*28.58/32=282.2275g.
答
首先要写出化学方程式2KMNO4==K2MNO4+MNO2+O2
求出O2 质量为1.429*20=28.58
换算成物质的量为28.58/32=0.893125
所以高锰酸钾物质的量为0.893125*2=1.78625
质量为1.78625*158=282.2275
答
20ml氧气的的质量为:1.429X20=28.58g,高锰酸钾的质量为剩余固体的质量加上氧气的质量:28.4+28.58=56.98g