为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得
问题描述：
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3 扫码下载作业帮
搜索答疑一搜即得
答
核外电子层结构相等时，电荷数越多，晶格能越大.。Na+的离子电荷低，半径大，所以NaF熔点低。
（用极化能力只能说明MgO>Na2O，但是NaF也大于Na2O，这样就说不清了）
答
离子晶体熔点比较：
1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低
2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高
MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.
AlCl3