速求高中化学常见沉淀的洗涤是具体的沉淀用什么溶液来溶解 不是沉淀溶解的方法

相关推荐

• 测味精中食盐含量：①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解； ②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤； ④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g. 根据上述实验步骤,回答下列问题： （1）实验步骤③所用的玻璃仪器有 . （2）检验沉淀是否完全的方法是 （3）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
• 治理被Cd2+（镉,相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃ Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4,2.8 X 10-6 g.问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后,河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005 mg/L?(河水密度为1.0 g/cm3)有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度,进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为n g.（1）若试样部分变质,n/m的范围为 .（2）若取试样m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为 g.
• 能不能用干燥剂制取氢氧化钙有个同学买了零食后玩干燥剂,泡水,结果把另一个同学烫了一下（不是很严重）,我当天就要了他带的所有的干燥剂.整个过程用的水都是自来水（我对结果要求不大）干燥剂是零食里带的,上面写了主要成分氧化钙,我用了好几包.把袋子打开后放水瓶里,水有点热,并且看起来有点像牛奶.（有同学被这个反应烫到手过）然后静置,分为2层,上面的比较澄清（还是很混浊）,下面的是白色的,摇晃的时候发现有很多杂质.把上面比较澄清的溶液过滤（自己用水瓶剪的漏斗,滤纸用卫生纸代替）,得到澄清的溶液.每次过滤后,把反应用的水瓶里加水,静置沉淀后重复上面的步骤.我现在已经做了这些,都弄了一大瓶了.接下来我想把这些溶液蒸发,希望可以得到氢氧化钙固体,不过考虑到氢氧化钙的溶解度很低,估计用1升溶液只能得到十几克.现在的问题是,这样得到的溶液能不能蒸发得到氢氧化钙固体?还有,如果能,怎么收集得到的固体?现在没什么分,下次再提高悬赏.
• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
• 硝酸钠为什么不能被稀硝酸溶解在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀 再滴加稀硝酸后观察到：除了有气泡产生 还有不能溶解的物质原来是：实验前用自来水洗涤试管,留有氢离子 所以沉淀中含有什么不能被稀硝酸溶解?
• 高中化学溶解沉淀平衡问题,不难,但很急,在线等!AgCl的Ksp为1.8x10的-10次方,求在此温度下在0.010mol每升的AgNo3溶液中,Agcl能达到的最大物质的量浓度?答案是1.8x10的-8次方mol每升,我很不解,如果加AgCl进去,Ag+不也增大了吗?增加多少Cl-也应该增加多少Ag+啊,那多出来去哪里了?为什么不考虑呢?高三复习时间紧,求老师们解答.
• 提取DNA中最后一步用70％的乙醇洗涤沉淀时,是如何操作的?是不是要摇晃混匀,再去离心几分钟?摇晃混匀离心,会不会导致DNA断裂?还是可以加了70％乙醇后,稍微让它溶一下,就把乙醇倒掉,然后直接加TE溶解.我提取的DNA老是出现拖带,没有明显的单一带,这是为什么?请高手指点!
• 钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2+为2.2*10的-3次方~2.7*10的-3次方mol每升.现抽取某人血样10ml.稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）,并用2.0ml 5.0*10的-3次方mol每升KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应.求此人血液中的Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常.（提示2KMno4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
• 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______（填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有______（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______；在步骤
• 1.现有A.汽水、B.食盐水、C.双氧水、D.蒸馏水、E.硬水等无色透明的液体.（1）其中溶液有________（填序号）（2）将选择出的溶液按序号顺序用简单的方法证明他们不是纯水.（只写操作与现象）2.分别把A.块状碳酸钙,B.碳酸钙粉末,C.碳酸钠溶液与同种盐酸反应,则：（1）反应速率最大的是___,最小的是___.（2）请从微粒的角度对（1）中的判断给予解释.__________________________________（3）实验室制取CO2,适宜选用________；泡沫灭火器,适宜选用_______.3.澄清石灰水中,溶质是_____,溶剂是_____；通入一定量的CO2放生的化学方程式是_____________.静置片刻,会有_______沉淀下来,在滴入稀盐酸,待沉淀完全溶解,剩下的溶液中,溶质是______,溶剂是_______.4.向NaCl、Na2CO3的混合物中加入足量的水,则此时溶质是_______,再向该溶液中加入稀盐酸.恰好完全反应,则该反应后的溶质是____,
• 如何洗涤沉淀?高中化学知识,科学回答
• 什么是（化学）清洁合成