多元弱酸K1远远大于K2的原因

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• 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?另：如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和（即溶液中总的H+）?如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?
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