．常温下,在饱和石灰水中加入下列固体物质,恢复到常温,溶液的pH一定不会发生改变的是 A、NaOH B、Ca(OH．常温下,在饱和石灰水中加入下列固体物质,恢复到常温,溶液的pH一定不会发生改变的是A、NaOH B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaHCO3 为什么?

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• 在饱和的石灰水中加入下列物质后,恢复到原来的温度,溶液的PH值不会发生明显变化的是A稀盐酸 B水 C氧化钙 D二氧化碳
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
• ．常温下,在饱和石灰水中加入下列固体物质,恢复到常温,溶液的pH一定不会发生改变的是 A、NaOH B、Ca(OH
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• 化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化数为 .3、在寒冷的冬季,公路上结着冰使地面很滑,易造成车祸.如果在公路上撒上些盐,冰就会融化.则此冰融化过程的：ΔrG 0；ΔrS 0；ΔrH .（填＞、＜、＝）
• Ksp[Mg(OH)2]=5.61*10-12 Ksp[MgF2]=7.42*10-11 B 25度时,不经计算无法比较二者的溶解能力 这是错的由于二者的化学式类型相同（即化学式中阴阳离子个数比相同）因此不必计算即可比较二者的溶解能力.