标准状况下.下列关于等质量H2.D2.T2三种气体的叙述不正确的是A相对分子质量之比为1：2：3 B质子数之比为2：3：6 C中子数之比为1：2：4 D体积之比为6：3：2为什么B错B为什么错?为什么质子是1:1:1等质量的话,T2的质量应比其他两种重啊
问题描述：
标准状况下.下列关于等质量H2.D2.T2三种气体的叙述不正确的是
A相对分子质量之比为1：2：3
B质子数之比为2：3：6
C中子数之比为1：2：4
D体积之比为6：3：2
为什么B错
B为什么错?
为什么质子是1:1:1
等质量的话,T2的质量应比其他两种重啊
答
三个物质的差异在于中子而不是质子
答
质子数比为1：1：1
都只有1个质子
答
H D T都是氢的同位素 区别在于中子数分别是 0 1 2 质子数都是1
所以C也应该是错的吧
对于等质量的 H2 D2 T2 假设它们的质量都为12g
那H2的物质的量为6mol 有12molH原子 就有12mol质子
D2有物质的量为3mol 有6molD原子 就有6mol质子
同理 T2物质的量就是2mol 就有4mol质子~质子数比为 12：6：4
即 6：3：2