常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算： （1）混合后溶液的质量分数． （2）混合后溶液的物质的量浓度． （3
问题描述：
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
答
（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液的质量分数：
×100%=20%，10.0g 50.0g
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合溶液的体积为：
=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：50.0g 1.15g/cm3
=0.099mol，10.0g 101g/mol
混合后溶液的物质的量浓度为：
=2.28mol/L，0.099mol 0.04348L
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=
=m溶质 m溶液
×100%，101x 1000+101x
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．