根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化

相关推荐

• 弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?
• 在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向
• 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
• 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
• 在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)1.电离平衡移动的方向_______2.n(OH-)_______3.c(OH-)_______4.c(NH3·H20)_______5.导电能力_______
• 向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?' 原因又是什么
• 在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向
• 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应该生成物浓度增加平衡想捏反应方向移动么,为什么电离度还会增大呢.
• 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合若V1=V2,C1=C2,则C（CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(Na)为什么是对的
• 豁然起敬成语解释