弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?

　　因为有电离平衡存在： HA =H+ + A-
　　加入NaA固体,NaA = Na+ + A-(完全电离）增大了A-的浓度,平衡向左移动.根据勒夏特里原理,平衡移动只能减弱A-的增大,但不能改变A-增大的趋势,最终A-浓度变大.
　　 而上述平衡左移结果造成H+的浓度减小, 而在水溶液中,C(H+)*C(OH-)=K（常数）,因此,C（OH-）=K/ C(H+)是增大的.