有680克10%的H2O2溶液,放了10克二氧化锰,反应一段时间后产生氧气16克立即使它停止反应（过滤使二氧化锰与双氧水分离,求最后得到的滤液的浓度）

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:10:14

问题描述：

有680克10%的H2O2溶液,放了10克二氧化锰,反应一段时间后产生氧气16克立即使它停止反应（过滤使二氧化锰
与双氧水分离,求最后得到的滤液的浓度）

答

m(H2O2)=680*10%=68g
2H2O2 ====2H2O +O2↑
68 32
x=34 16
剩余H2O2质量为：68-34=34g
最后得到的滤液的浓度:34/(680-16)=51.2%

答

百分之五，二氧化猛不参加反应做催化剂，明白？

答

m(H2O2)=680*10%=68g
2H2O2 ====2H2O +O2
68 32
x=34 16
剩余H2O2质量为：68-34=34g
最后得到的滤液的浓度:34/(680-16)=51.2%