100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求：（1）生成几克氧气？（2）溶液中双氧水的质量分数为多少？
问题描述：
100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求：
（1）生成几克氧气？
（2）溶液中双氧水的质量分数为多少？
答
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=100g+10g-103.6g=6.4g；
（2）设溶液中双氧水的质量分数为x
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2 .
68 32
100g×x 6.4g
＝68 32
100g×x 6.4g
x=13.6%
答：（1）生成6.4g氧气；（2）溶液中双氧水的质量分数为13.6%；
答案解析：根据质量守恒定律，反应前后物质质量差即为反应产生氧气的质量，利用氧气的质量，根据反应的化学方程式计算消耗过氧化氢的质量，该质量与反应前溶液质量比可计算溶液中双氧水的质量分数；
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其它反应物的质量即可轻松解决．