由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（　　）A. 铁片溶解了12gB. 导线中通过了0.2mol电子C. 铜片上析出了6gCuD. 铜片溶解了6.4g

负极发生：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极发生：Cu²⁺+2e^-=Cu，
设有xmolFe在负极上反应，则正极生成xmolCu，
则（100+64x）-（100g-56x）=12，
x=0.1mol，则
A．m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A错误；
B．x=0.1mol，则转移的电子的物质的量为0.2mol，故B正确；
C．m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，故C错误；
D．在正极上析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D错误．
故选B．
答案解析：负极发生：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极发生：Cu²⁺+2e^-=Cu，根据电极反应式计算．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意根据电极反应式计算，解答本题的关键是两极质量的变化，解答时要注意利用．