锌 铁 硫酸 原电池的问题如果将锌和铁用导线连接插入硫酸中,由于锌的活动性比铁强,就会形成原电池,此时的铁作为正极应该不和硫酸反映,但我想不通的是,铁作为活动性比氢强的金属,是应该和硫酸反映的呀?我分析了一下,是不是因为锌脱去的电子通过导线传给铁,所以将铁已经和硫酸反应生成的亚铁离子又很快还原成了铁单质,实际上铁和硫酸还是反应的,只不过有这个过程抑制了铁被氧化?如果是这样的话,氢离子又去哪里得电子呢?氢气是哪里来的呢?如果不是这样的话,难道原电池的形成就改变了铁本来的活动性就不和硫酸反应了?

当金属放入溶液中的时候将发生金属离子向溶液中扩散的过程,电子就留在金属材料上.
如果只是铁片放入酸中,酸中的H+就会从金属铁片上获得电子而发生反应生成H2.由于H+到达铁片的过程中会受到Fe^2+的阻碍,随着反应的进行这种阻碍越强烈,所以纯铁与酸的反应速率很慢.
当铁片与比铁不活泼的金属连接时,由于电位差的原因,铁片上的电子就转移到了不活泼金属上,这样酸中的H+从不活泼的金属上得到从铁转移过来的电子,这样就没有Fe^2+的阻碍,反应速率就大大加快了.
如果铁片与比铁活泼的金属相连时,活泼的金属就将电子转移到铁片上,此时酸中的H+就从铁片上获得从活泼金属转移过来的电子而生成H2.由于Fe^2+没有增加,所以反应受到的阻碍很小,所以整个反应速率很快,此过程中没有铁与酸的反应.