已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2

答

甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为

11.2

22.4

=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×

4

5

=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ/mol可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-Q₃kJ/mol可知，
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×

1

2

×Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ．
所以放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃．
故选A．
答案解析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．