若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则Q1和Q2哪个大?反应热哪个大那又怎样理解当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态是放出的热量多呢？是不是比较反应热或放出的热量时，还要看该物质是否是生成物或反应物呢？回答全面者，
问题描述：
若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则Q1和Q2哪个大?反应热哪个大
那又怎样理解当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态是放出的热量多呢？是不是比较反应热或放出的热量时，还要看该物质是否是生成物或反应物呢？回答全面者，
答
Q1>Q2,△H1
答
由气态水变为液态水，会放出热量
因此Q1
答
两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.
补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总能量的差值决定,而且同种物质的能量：气态>液态>固态；所以反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态是放出的热量多.
还有放热多则反应热反而小,因为放热时反应热是负值,负得多就是小啦.