pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后,pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH为多少?
问题描述：
pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后,
pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH为多少?
答
忽略PH5.0的溶液的H离子浓度(太小了),直接计算,-log(0.1/2)=1.30
答
1.3，用ph小的数据加0.2
答
PH=1即H+浓度为：10^-1；PH=5 即H+浓度为：10^-5,因为PH=5时氢离子浓度非常小,可以忽略不计,所以等体积混合之后氢离子的浓度为0.1的半0.05,那么PH=-lg（10^-2）*5}=1.3
答
PH=1即H+浓度为：10^-1
PH=5 即H+浓度为：10^-5,OH-浓度为10^-9
酸碱中和后还剩H+浓度为（10^-1-10^-9）/2
则其PH值为-lg{10^-14/（10^-1-10^-9）/2}=
答案你自己算