有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）.产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g.该有机物的化学式是（　　）A. C2H4B. C2H6OC. C2H6O2D. C3H6O3

答

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，物质的量为：

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
CO+CuO

△   .

CO₂+Cu△m
1mol       1mol     16g
0.2mol    0.2mol     0.2mol           
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，
根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为

0.6mol×2

0.2

=6mol，
根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2−0.5mol×2

0.2

=1mol．
所以有机物的分子式为C₂H₆O，
故选B．
答案解析：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式，并判断可能的结构简式．
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用．