把100毫升2mol/L的硫酸与400毫升0.5mol/L硫酸相混,若所得混合物的体积为500mL,则混合液中硫酸物质的量浓度
问题描述:
把100毫升2mol/L的硫酸与400毫升0.5mol/L硫酸相混,若所得混合物的体积为500mL,则混合液中硫酸物质的量浓度
答
[﹙0.1L×2mol/L﹚+(0.4L×0.5mol/L)]/0.5L=0.8mol/L
答
C(H2SO4)=[2*0.1+0.5*0.4]/0.5=0.8mol/L
答
首先要明确物质的量浓度计算公式为n/v,混合前后各物质的量是不变的混合前不同浓度硫酸的物质的量为1)0.1*2=0.2 mol2)0.4*0.5=0.2 mol混合后硫酸的物质的量为0.2+0.2=0.4 mol体积为500ml.即0.5L则混合液中硫酸物质...