将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol/L为什么会等于?2c(Na+)=c(HA)+c(A-)对吗?那样算出来Na+为什么会是0.1呢?
问题描述：
将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)
混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol/L
为什么会等于?2c(Na+)=c(HA)+c(A-)对吗?那样算出来Na+为什么会是0.1呢?
答
2c(Na+)=c(HA)+c(A-)是错的,物料守恒,c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(Na+)系数不是2,是1.故c(Na+)>c(A-)因为体积变为原来的两倍，所以浓度减为原来的一半,
钠离子的浓度变为：0.2mol/L/2=0.1mol/L
所以：混合溶液中，C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L
分析：HA为一元酸，NaOH为一元碱，二者的体积、物质的量浓度相等，即物质的量相等，恰好完全反应生成NaA溶液，该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解
A- + H2O=可逆= HA+ OH-
答
2c(Na+)=c(HA)+c(A-)是物料守恒对的因为体积变为原来的两倍,所以浓度减为原来的一半,钠离子的浓度变为：0.2mol/L/2=0.1mol/L所以：混合溶液中,C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L分析：HA为一元酸,NaOH为一元碱,二者的体积、物...