一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克?
问题描述：
一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克?
答
2Na+2H20=2NaOH+H2
Na2O+H20=2NaOH
因为氢气0.2，所以钠4.6，氧化钠6.2
4Na+O2=2Na2O
所以被氧化的Na是4.6克
答
Na2O + H2O ===[2]NaOH
[2]Na + [2]H2O ===[2]NaOH + H2↑
0.2g H2→0.1 mol
Na:H2 →2:1 →0.2mol :0.1mol
0.2mol Na → 4.6g.
则混合物中Na2O的质量为10.8-4.6=6.2g
6.2/62=0.1mol.
0.1mol Na2O中 Na为0.1×2=0.2mol
所以被氧化的Na的质量为0.2×23=4.6g