Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
问题描述：
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
答
（1）书写方程式：Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（2）分析价态变化,Mg有0-->+2 一个镁原子【失去2个电子】,HNO3中的N由+5-->-3,一个硝酸就【得到8个电子】,约分后十字交叉确定主要物质的系数.
4Mg + 1 HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（3）根据物质守恒确定其他物质的系数,4Mg --> 4Mg(NO3)2
1HNO3 --> NH4NO3
4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O
（4）注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价
注意到反映产物的所有N原子一共有10个
所以 4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（5）最后配平水.
所以 4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O