一种氮元素和氧化物分子*有7个原子,其相对分子质量为108,试通过计算确定其氧化物的化学式1 一种氮元素和氧化物分子*有7个原子,其相对分子质量为108,试通过计算确定其氧化物的化学式.2已知X元素跟氧生成的化合物里,X和氧的质量比为7:3,原子个数比为2：3,.求X的相对原子质量,写出该化合物的化学式.3 由相同质量的氧元素组成的二氧化碳与一氧化碳的质量比为---- 4等质量的CO2和CO,其中氧元素的质量比为--- 3 由相同质量的氧元素组成的二氧化碳与一氧化碳的质量比为---- 4等质量的CO2和CO，其中氧元素的质量比为---

1、设该化合物为Nx O7-x
14x+16（7-x）=108
x=2
化合物为N2O5
2、设X元素相对原子质量为a
2a：16*3=7：3
a=56
X是铁
该化合物为Fe2O3
3、因为氧元素相等
所以碳元素之比（CO的C和CO2的C）为2：1
所以质量比为14：11
4、因为质量相等
所以分子个数比是CO2：CO=11：7
所以氧元素质量之比为11*2：7=22：7

N2O5 Fe2O3 11： 14 14： 11
1、设原子为M，一个分子中有x个M原子 则MxO7-x
14x+16(7-x)=108 解得x=2 所以N2O5
2、 设分子式微M2nO3n
则 2nM/3x16n=7/3 解得M=56 所以为Fe Fe2O3
3、 CO2 2CO
44/2x28=11:14
4、 设二者的质量为1g 则
32/44： 16/28=14：11

1.设NxOy,由题得x+y=7,14x+16y=108(N-14,O-16),解得x=2,y=5,则为N2O5.
2.设相对原子质量为M,由题得,2M/16*3=7/3,解得M=56,则该元素是铁,所以为三氧化二铁.
3.CO2/2*CO,都有两个氧元素,即相同质量的氧元素,质量比为11/14.
4.CO2-44,(CO-28)
44/28CO ,他们俩等质量,氧元素质量比即等于氧原子个数比,为14/11.

N2o5 2.56，因为氧的相对原子质量是16，所以氧为48.未知数的相对原子质量是112，又因为原子个数比为2比3，所以氧原子为3个，所以未知数有2个原子 ，你查一下元素周期表就能看到铁的相对原子质量是56. Fe2O3 3.应该是7除以11把 4.二氧化碳是16乘以2加上12，一氧化碳是16加上12 44比上28