氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,为什么溶液的温度先升高后降低
问题描述：
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,为什么溶液的温度先升高后降低
答
发生中和反应，要放出热量。
答
好像是氢氧化钠先和盐酸反应放热然后多余的盐酸和水稀释吸热!
答
因为酸与碱反应为中和反应，会放出热量，温度升高，然后热量放了一部分，温度就会降低……
答
因为氢离子先会和氢氧根离子结合生成水，若氢离子多余才会和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳。
答
因为反应是放热反应，所以温度升高，高了之后就散热了。
答
因为NaOH和HCL的中和反应是放热的啊，开始时温度就会升高，反应完全后，温度就会逐渐降低到室温。
答
先升高 是因为酸碱中和反应是放热反应,故温度会升高
中和反应结束后,由于溶液温度高于室温,故会和外界交换热量,溶液温度会降低到室温
答
先升高，是由于酸碱反应放热所致。 后降低，是稀盐酸在已经是氯化钠的溶液中被稀释了，稀释的时候放热啊。（浓盐酸稀释的时候是放热的，这里是稀盐酸啊。这个温度降低是熵焓理论）